Enlace y nomenclatura en formato de examen
Un bloque de contexto con la tabla clásica de propiedades —cuatro sólidos sin nombre, punto de fusión y conductividad— que incluye el caso reticular que casi todos los resúmenes se saltan, más diecinueve preguntas sobre Lewis, geometría, polaridad, fuerzas intermoleculares y nomenclatura.
La tabla recoge cuatro sustancias sólidas, designadas W, X, Y y Z, con algunas de sus propiedades medidas. Los nombres se omiten a propósito: el ejercicio consiste en deducir el tipo de enlace a partir del comportamiento.
Conviene recordar que para conducir la corriente hace falta que existan cargas LIBRES de moverse — iones sueltos o electrones deslocalizados—, y que el punto de fusión mide la energía necesaria para deshacer la estructura, no para romper la molécula.
| Sustancia | P. fusión (°C) | Conduce en sólido | Conduce fundida | Soluble en agua |
|---|---|---|---|---|
| W | 801 | no | sí | sí |
| X | 1.064 | sí | sí | no |
| Y | 1.710 | no | no | no |
| Z | −23 | no | no | no |
La sustancia con enlace iónico es
La sustancia que corresponde a un metal es
La sustancia Y, que funde a 1.710 °C y no conduce ni siquiera fundida, corresponde a
Que la sustancia Z esté formada por moléculas discretas unidas entre sí por fuerzas débiles se deduce, sobre todo, de
Afirmación I: W no conduce la corriente en estado sólido pero sí cuando está fundida.
Afirmación II: en el sólido los iones ocupan posiciones fijas en la red y al fundir quedan libres para moverse.
Con la información de la tabla, NO se puede concluir que
Las electronegatividades de Pauling del sodio y del cloro son 0,93 y 3,16. El enlace entre ambos se clasifica como
Asocie cada comportamiento con el tipo de enlace que lo produce:
(1) conduce la electricidad en estado sólido
(2) funde alto y conduce solo cuando está fundido
(3) funde bajo y no conduce en ningún estado
El número total de electrones de valencia que deben repartirse en la estructura de Lewis del ion sulfato, SO₄²⁻, es
De las siguientes moléculas, la que NO cumple la regla del octeto en su átomo central es
La geometría molecular del amoníaco, NH₃, es
El ángulo H–O–H en la molécula de agua vale aproximadamente 104,5°, algo menos que el tetraédrico ideal de 109,5°, porque
La molécula de dióxido de carbono, O=C=O, tiene geometría
Sobre el modelo de repulsión de pares electrónicos (VSEPR), NO es correcto afirmar que
De las siguientes moléculas, la única APOLAR es
Afirmación I: la molécula de CO₂ es apolar.
Afirmación II: los enlaces C=O del CO₂ son apolares.
El agua hierve a 100 °C mientras que el sulfuro de hidrógeno, H₂S, de masa molar mayor, hierve a −60 °C. La explicación es que
De las siguientes sustancias, la que NO puede formar puentes de hidrógeno entre sus propias moléculas es
El orden correcto de MENOR a MAYOR punto de ebullición entre metano (CH₄), cloruro de hidrógeno (HCl) y agua (H₂O) es
La fórmula del óxido de hierro (III) es
El nombre correcto del compuesto Ca(OH)₂ es
Al perder sus dos hidrógenos, el ácido sulfuroso (H₂SO₃) da el anión ______, cuyas sales se llaman ______.
La fórmula del sulfato de aluminio es
En el ácido HClO₄ el estado de oxidación del cloro es +7. Por tanto, su nombre es
El nombre del compuesto Na₂CO₃ es
Sources & bibliography
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DIPA — Demostración Interactiva de la Prueba de Admisión
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de AdmisionesHerramienta oficial y repetible para practicar con preguntas de los cinco componentes; entrega un puntaje por componente y un puntaje estandarizado al terminar. La propia página advierte que sirve para familiarizarse con el tipo de pregunta y que no hace parte del proceso de admisión. Es la referencia contra la que conviene contrastar la dificultad de cualquier banco generado, incluido este.
- 02
Prueba de admisión — estructura y componentes
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de Admisiones120 preguntas de opción múltiple en 3 horas y 30 minutos, repartidas en cinco componentes: análisis textual 25, matemáticas 25, ciencias naturales 25, ciencias sociales 25 y análisis de la imagen 20. De ahí sale el ritmo promedio de 1 min 45 s por pregunta que usa el cronómetro de los bancos.
- 03
Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Definiciones formales de los términos que estos estudios usan de manera estricta: número atómico, número de masa, isótopo, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, enlace de hidrógeno, número de oxidación, catalizador, energía de activación, pH, quiralidad y aromaticidad.
- 04
Nomenclature of Inorganic Chemistry — IUPAC Recommendations (Libro Rojo)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)La numeración de los grupos de 1 a 18 que usan la tabla interactiva y los enunciados, y las reglas de nomenclatura inorgánica: notación de Stock con número romano, nomenclatura sistemática con prefijos multiplicadores, y la correspondencia hipo-/-oso/-ico/per- de los oxácidos con -ito y -ato de sus sales.
- 05
The Nature of the Chemical Bond
Linus Pauling · 1939Obra donde se introduce la escala de electronegatividad que estos estudios usan para clasificar enlaces. La escala es relativa y adimensional por construcción, y no la publica ningún organismo de normalización: por eso los valores concretos figuran como no verificados y el corte de ΔEN se declara como convenio.
- 06
Definition of the hydrogen bond — IUPAC Recommendations 2011
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) · 2011Recomendación que fija qué cuenta como enlace de hidrógeno. Es la base del panel 4 y de la regla que el material aplica: hace falta que el hidrógeno esté unido a un átomo suficientemente electronegativo, lo que en la práctica escolar significa flúor, oxígeno o nitrógeno.
- 07
El modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)
Ronald J. Gillespie y Ronald S. NyholmModelo del que sale la tabla de los trece casos del panel 3: la geometría la fija el número de grupos electrónicos alrededor del átomo central, y los pares libres ocupan más espacio angular que los enlazantes. Se cita el modelo y sus autores; los ángulos concretos de cada caso figuran como no verificados.
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- Los cortes de ΔEN en 0,4 y 1,7 para clasificar el enlace.Son un convenio de clasificación de textos de bachillerato, no una constante medida. Hay tablas que sitúan la frontera iónica en 1,8 y otras en 2,0, y el propio panel lo declara y da el contraejemplo del HF (ΔEN ≈ 1,78), que se comporta como covalente polar. Lo que existe físicamente es un continuo.
- Los ángulos de enlace aproximados de la tabla VSEPR (≈ 107° en NH₃, ≈ 104,5° en H₂O).Son los valores citados por la literatura de manera consistente y el orden que producen —el agua por debajo del amoníaco, y éste por debajo del tetraédrico ideal— es lo que el examen pregunta. No se tomaron de una determinación estructural citada. Los valores ideales (180°, 120°, 109,5°, 90°) sí son geométricos y no dependen de ninguna medida.
- Los puntos de ebullición del panel 4 (H₂O 100 · HF 20 · NH₃ −33 · H₂S −60 · HCl −85 · CH₄ −162 °C).Son los valores tabulados de uso corriente a 1 atm, redondeados. Sostienen comparaciones —el agua muy por encima del H₂S, el HF por encima del HCl— que son robustas frente a cualquier redondeo razonable. No proceden de una tabla citada, así que valen como orden y no como dato de laboratorio.
- Los puntos de fusión del bloque de contexto del banco (801 · 1.064 · 1.710 · −23 °C).Corresponden a cloruro de sodio, oro, cuarzo y tetracloruro de carbono, y son los valores tabulados corrientes. El ejercicio no depende de su exactitud: depende de que estén separados por órdenes de magnitud, que es lo que permite clasificar el tipo de sólido.
- Que la prueba se aplique en dos partes de 60 preguntas cada una, con 2 horas para la primera (análisis textual y matemáticas, más parte de ciencias) y 1 hora 30 minutos para la segunda (ciencias, sociales y análisis de imagen).Aparece de forma consistente en material preuniversitario, pero NO en las páginas de la Dirección Nacional de Admisiones, que solo declaran 120 preguntas y 3 h 30 min en total. Si fuera cierta, el ritmo real sería de 2 min por pregunta en la primera parte y de 1 min 30 s en la segunda, no de 1 min 45 s en todas. Por eso el cronómetro de los bancos ofrece los tres ritmos etiquetados por su procedencia en vez de imponer el promedio.
- Las 25 preguntas del banco y sus respuestas.Están escritas para este material, no tomadas de exámenes publicados. La aritmética está verificada numéricamente; el estilo y la dificultad son una aproximación al examen real, no una muestra de él.