Estructura atómica en formato de examen
Un bloque de contexto con cinco elementos dados solo por su número atómico —el recurso más característico de esta parte del componente— y dieciocho preguntas sueltas sobre isótopos, números cuánticos, configuración, periodicidad e iones. Al ritmo real.
La tabla presenta cinco elementos designados con letras que NO corresponden a sus símbolos químicos reales. De cada uno se da únicamente su número atómico.
Toda la información necesaria para responder se deduce del número atómico: la configuración electrónica sale del orden de llenado, la posición en la tabla sale de la configuración, y el ion que forma cada elemento sale de su número de electrones de valencia.
| Elemento | L | M | Q | R | T |
|---|---|---|---|---|---|
| Número atómico Z | 11 | 16 | 20 | 9 | 18 |
Gases nobles: He (2) · Ne (10) · Ar (18) · Kr (36)
La configuración electrónica del elemento M en su estado fundamental es
El periodo y el grupo del elemento Q son, respectivamente,
El elemento que forma con mayor facilidad un ion de carga −1 es
La fórmula del compuesto que se forma entre Q y R es
De acuerdo con la tabla, NO es correcto afirmar que
El orden correcto de MAYOR a MENOR radio atómico entre L, M y R es
Las especies que resultan isoelectrónicas con T —es decir, con su mismo número de electrones— son
Una especie química tiene 26 protones, 24 electrones y 30 neutrones. Su número de masa y su carga son, respectivamente,
Un elemento tiene dos isótopos estables, de números de masa 63 y 65. Si su masa atómica promedio es 63,5 u, el porcentaje del isótopo de masa 63 es aproximadamente
Dos isótopos de un mismo elemento NO difieren en
El conjunto de números cuánticos (n = 2, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = +½) es imposible porque
El número máximo de electrones que puede alojar el nivel n = 4 es
En un átomo de nitrógeno (Z = 7) en su estado fundamental, los tres electrones del subnivel 2p se distribuyen
Sobre los subniveles y su llenado, NO es correcto afirmar que
Un elemento tiene la configuración [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. Su periodo y su grupo son, respectivamente,
La configuración electrónica del cromo (Z = 24) en su estado fundamental es
El número de electrones de valencia de un átomo de fósforo (Z = 15) es
Al formar el ion Fe³⁺, el hierro (Z = 26) pierde
Un elemento cuyo último electrón entra en un orbital d pertenece al
Afirmación I: el radio atómico del potasio es mayor que el del sodio.
Afirmación II: al bajar en un grupo se añade un nivel de energía.
El orden correcto de MENOR a MAYOR electronegatividad entre sodio, magnesio y cloro es
Sobre la energía de ionización, NO es correcto afirmar que
De los siguientes elementos del cuarto periodo, el que presenta MAYOR carácter metálico es
Entre las especies N³⁻, O²⁻, F⁻ y Na⁺, todas con diez electrones, la de MAYOR radio es
El elemento de número atómico 13 forma con mayor facilidad el ion ______, quedando con la configuración del ______.
Sources & bibliography
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DIPA — Demostración Interactiva de la Prueba de Admisión
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de AdmisionesHerramienta oficial y repetible para practicar con preguntas de los cinco componentes; entrega un puntaje por componente y un puntaje estandarizado al terminar. La propia página advierte que sirve para familiarizarse con el tipo de pregunta y que no hace parte del proceso de admisión. Es la referencia contra la que conviene contrastar la dificultad de cualquier banco generado, incluido este.
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Prueba de admisión — estructura y componentes
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de Admisiones120 preguntas de opción múltiple en 3 horas y 30 minutos, repartidas en cinco componentes: análisis textual 25, matemáticas 25, ciencias naturales 25, ciencias sociales 25 y análisis de la imagen 20. De ahí sale el ritmo promedio de 1 min 45 s por pregunta que usa el cronómetro de los bancos.
- 03
Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Definiciones formales de los términos que estos estudios usan de manera estricta: número atómico, número de masa, isótopo, electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, enlace de hidrógeno, número de oxidación, catalizador, energía de activación, pH, quiralidad y aromaticidad.
- 04
Nomenclature of Inorganic Chemistry — IUPAC Recommendations (Libro Rojo)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)La numeración de los grupos de 1 a 18 que usan la tabla interactiva y los enunciados, y las reglas de nomenclatura inorgánica: notación de Stock con número romano, nomenclatura sistemática con prefijos multiplicadores, y la correspondencia hipo-/-oso/-ico/per- de los oxácidos con -ito y -ato de sus sales.
- 05
Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Autoridad sobre los pesos atómicos estándar y las abundancias isotópicas naturales. Es la referencia contra la que habría que contrastar la tabla de elementos y el panel de isótopos; ver la lista de no verificados, donde se declara qué valores concretos NO se tomaron de sus tablas.
- 06
The Nature of the Chemical Bond
Linus Pauling · 1939Obra donde se introduce la escala de electronegatividad que estos estudios usan para clasificar enlaces. La escala es relativa y adimensional por construcción, y no la publica ningún organismo de normalización: por eso los valores concretos figuran como no verificados y el corte de ΔEN se declara como convenio.
- 07
The International System of Units (SI), 9th edition
Bureau International des Poids et Mesures (BIPM) · 2019Define el mol fijando el número de Avogadro y describe la unidad de masa atómica unificada como unidad aceptada fuera del SI, anclada en la doceava parte de la masa de un átomo de ¹²C. De ahí sale la explicación del panel 2 sobre por qué el promedio calculado con números de masa no coincide con el peso atómico tabulado.
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- Los valores de electronegatividad de la tabla de elementos (H 2,20 · O 3,44 · F 3,98 · Cs no incluido, etc.).Son los valores de Pauling que tabula habitualmente la literatura, y el orden relativo que producen es el correcto y el que el examen pregunta. No proceden de una tabla citada con edición y página, y además la escala de Pauling no tiene un valor «oficial»: distintas revisiones dan cifras ligeramente distintas. Sirven para comparar; no como dato con incertidumbre.
- La columna de números de masa A —el isótopo más abundante de cada elemento— y las abundancias del panel 2 (Cl-35 75,8 % · Cu-63 69,2 % · B-10 19,9 % · Li-6 7,6 %).Son los valores representativos de uso corriente, redondeados a una décima. La autoridad es la CIAAW, pero no se contrastaron contra su tabla vigente, que además publica intervalos y no un número único para varios de estos elementos. El resultado del promedio ponderado que calcula el panel es aritméticamente correcto sobre los datos que muestra.
- Las masas atómicas redondeadas (H 1 · C 12 · Cl 35,5 · Cu 63,5).Son una convención de examen, no los pesos atómicos estándar. La página lo dice donde importa, y el panel 2 usa precisamente esa discrepancia como material didáctico en vez de esconderla.
- Que la anomalía del cromo y del cobre se explique «por la estabilidad del subnivel d semilleno o lleno».Las configuraciones 4s¹3d⁵ y 4s¹3d¹⁰ son un hecho medido y no están en discusión. La explicación sí lo está: es una racionalización posterior de manual, no una regla que permita predecir qué elementos serán excepción. El panel lo dice con esas palabras en vez de presentarla como causa establecida.
- Que la prueba se aplique en dos partes de 60 preguntas cada una, con 2 horas para la primera (análisis textual y matemáticas, más parte de ciencias) y 1 hora 30 minutos para la segunda (ciencias, sociales y análisis de imagen).Aparece de forma consistente en material preuniversitario, pero NO en las páginas de la Dirección Nacional de Admisiones, que solo declaran 120 preguntas y 3 h 30 min en total. Si fuera cierta, el ritmo real sería de 2 min por pregunta en la primera parte y de 1 min 30 s en la segunda, no de 1 min 45 s en todas. Por eso el cronómetro de los bancos ofrece los tres ritmos etiquetados por su procedencia en vez de imponer el promedio.
- Las 25 preguntas del banco y sus respuestas.Están escritas para este material, no tomadas de exámenes publicados. La aritmética está verificada numéricamente; el estilo y la dificultad son una aproximación al examen real, no una muestra de él.