Química en formato de examen
Tres bloques de contexto compartido y preguntas sueltas que cubren el resto del temario: enlace y periodicidad, REDOX y electroquímica, nomenclatura y orgánica. El ritmo real es 1 min 45 s por pregunta.
En la fórmula del nitrato de calcio, Ca(NO₃)₂, el número de átomos de oxígeno por unidad fórmula es
La masa molar del hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂, es (Mg 24 · O 16 · H 1 u.m.a)
La masa de 3 moles de dióxido de carbono, CO₂, es (C 12 · O 16 u.m.a)
Considere la expresión 2 H₂O:
(1) En total hay 2 átomos de hidrógeno.
(2) El subíndice 2 indica que cada molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno.
Se tienen tres recipientes con 8 g de H₂, 8 g de O₂ y 8 g de CH₄, todos a 20 °C y 1 atm. El del mayor número de moléculas es el de (H 1 · C 12 · O 16)
En 0,5 mol de CO₂, el número de átomos de oxígeno es (Avogadro: 6,022×10²³)
Un mol de N₂ y un mol de CO₂, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de ______, tienen distinta ______ y ocupan ______ volumen.
La industria del cemento aporta cerca del 7 % de las emisiones mundiales de CO₂, y en Colombia concentra su actividad en el altiplano cundiboyacense. Sus emisiones no vienen solo de quemar combustible: la mayor parte se libera de la piedra misma.
Al calentar la caliza por encima de 900 °C, el carbonato de calcio se descompone y produce óxido de calcio, liberando dióxido de carbono: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). La caliza extraída nunca es pura: contiene arcillas que no se descomponen.
La tabla registra un año de operación en tres plantas del país.
| Planta | Caliza procesada (t) | Pureza en CaCO₃ |
|---|---|---|
| A | 800 | 90 % |
| B | 600 | 95 % |
| C | 500 | 80 % |
Masas atómicas: Ca 40 · C 12 · O 16 u.m.a
¿Cuántos moles de carbonato de calcio hay en 250 g de CaCO₃ puro?
¿Cuántas toneladas de CO₂ liberó la planta C en el año registrado?
De acuerdo con la tabla, la planta que más CO₂ emitió durante el año fue
Sobre la descomposición de 100 t de CaCO₃ puro:
(1) Se obtienen 56 t de CaO y se liberan 44 t de CO₂.
(2) Como la ecuación tiene un mol de CaCO₃ y un mol de CO₂, la masa de CO₂ liberada es igual a la de CaCO₃ descompuesta.
Con la información de la tabla y la lectura, NO se puede concluir que
Casi la mitad del nitrógeno del cuerpo de una persona viva hoy pasó por una planta de amoníaco. El proceso combina nitrógeno del aire con hidrógeno a alta presión, y es la base de los fertilizantes nitrogenados usados en la agricultura colombiana.
La reacción, sin balancear, es: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g). En condiciones industriales nunca se alcanza la conversión completa.
Masas atómicas: N 14 · H 1 u.m.a
Al balancear N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) con los menores coeficientes enteros, los coeficientes de N₂, H₂ y NH₃ son
Se cargan 140 g de N₂ y 12 g de H₂. Con conversión completa, la masa máxima de NH₃ es
Si ese reactor opera con un rendimiento del 75 %, la masa de NH₃ realmente obtenida es
Sobre la misma carga de 140 g de N₂ y 12 g de H₂:
(1) Al terminar sobran 3 moles de N₂ sin reaccionar.
(2) Para identificar el reactivo límite basta comparar las masas y escoger el de menor masa.
Se disuelven 117 g de NaCl y se completa con agua hasta 2 L de solución. La molaridad es (NaCl 58,5 g/mol)
¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 500 mL de solución 1 M? (NaOH 40 g/mol)
A 100 mL de una solución 2 M se le agrega agua hasta completar 500 mL. La concentración final es
Al agregar agua pura a una solución, el número de moles de soluto ______, el volumen ______ y la concentración ______.
Se disuelven 30 g de sal en 170 g de agua. El porcentaje en masa de la solución es
Considere:
(1) La molaridad se calcula dividiendo los moles de soluto entre los litros de solvente.
(2) Una solución 2 M contiene 2 moles de soluto en cada litro de solución.
Se comparan 200 mL de una solución 0,5 M con 100 mL de una solución 1 M del mismo soluto. Respecto al número de moles que contienen,
Se disuelven 20 g de NaOH en 250 g de agua. La molalidad es (NaOH 40 g/mol)
Una solución contiene 3 moles de soluto y 27 moles de solvente. La fracción molar del soluto es
El agua de un acueducto contiene 15 mg de fluoruro en cada 3 L. Su concentración en partes por millón es
En las salinas de Zipaquirá y Manaure la sal se obtiene evaporando agua, no enfriándola. La razón está en la tabla: no todas las sustancias responden igual a la temperatura, y esa diferencia decide el método industrial de purificación.
La tabla registra la solubilidad de tres sales, en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua.
| Temperatura | KNO₃ | KCl | NaCl |
|---|---|---|---|
| 0 °C | 13 | 28 | 35,7 |
| 20 °C | 32 | 34 | 35,9 |
| 40 °C | 64 | 40 | 36,4 |
| 60 °C | 110 | 45,5 | 37,0 |
| 80 °C | 169 | 51 | 37,9 |
| 100 °C | 246 | 56 | 39,0 |
g de soluto por 100 g de agua · KNO₃ 101 g/mol · NaCl 58,5 g/mol
¿Cuál es la máxima cantidad de KNO₃ que puede disolverse en 200 g de agua a 40 °C?
Una solución saturada de KNO₃ preparada con 100 g de agua a 80 °C se enfría hasta 40 °C. La masa de sólido que precipita es
Se agregan 50 g de KNO₃ a 100 g de agua a 20 °C y se agita hasta que no se disuelve más. El sistema resultante es
Considere:
(1) A 20 °C el NaCl es más soluble que el KNO₃.
(2) La solubilidad de todas las sales aumenta marcadamente con la temperatura.
De acuerdo con la tabla, NO se puede concluir que
Sobre una gaseosa recién destapada:
(1) El CO₂ escapa porque al destapar disminuye la presión y con ella la solubilidad del gas.
(2) Si la gaseosa está caliente escapa más gas, porque la solubilidad de los gases aumenta con la temperatura.
La configuración electrónica del cobre en su estado fundamental es (Z = 29)
Sobre las propiedades periódicas:
(1) El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período.
(2) La electronegatividad disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período.
Las especies Na⁺, F⁻ y Mg²⁺ (Z = 11, 9 y 12 respectivamente) tienen en común que
Las geometrías moleculares del metano (CH₄) y del agua (H₂O) son, respectivamente,
Al balancear la ecuación NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(l) con los menores coeficientes enteros, la suma de todos los coeficientes es
El número de oxidación del manganeso en el permanganato de potasio, KMnO₄, es
En una pila galvánica de zinc y cobre, los átomos de zinc se ______ y pasan a la solución en forma de iones ______, en tanto que el electrodo queda cargado ______, es decir, con un exceso de ______.
Por una solución de sulfato de cobre(II) circula una corriente de 10 A durante 1.930 s. La masa de cobre depositada en el cátodo es (Cu: 63,5 u.m.a · F = 96.500 C·eq⁻¹)
Según la teoría de Brönsted-Lowry, la base conjugada del ácido sulfúrico (H₂SO₄) es
Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno [H⁺] = 10⁻⁵ M. Su pH y su pOH son, respectivamente,
Se hacen reaccionar 28 g de N₂ con 3 g de H₂ según N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). La masa máxima de amoníaco que puede obtenerse es (N: 14 · H: 1 u.m.a)
En la reacción anterior el rendimiento real del proceso es del 80 %. La masa de amoníaco efectivamente obtenida es
Los compuestos FeO y Fe₂O₃ se nombran, respectivamente,
De los siguientes procesos, el que NO corresponde a un cambio químico es
Los grupos funcionales −OH y −COOH corresponden, respectivamente, a las familias
Un hidrocarburo de fórmula C₄H₁₀ es
De la ecuación balanceada 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), NO se puede deducir
Dos recipientes idénticos contienen gases distintos a la misma presión y temperatura. De esa información NO se puede concluir que
Sobre dos soluciones, una de pH 3 y otra de pH 5, ¿cuál afirmación NO es correcta?
De las siguientes tendencias periódicas, la que NO es correcta es
Se observa que al mezclar dos líquidos incoloros la mezcla se calienta y cambia a amarillo. De esta observación NO se puede concluir que
Sobre una pila galvánica de zinc y cobre, ¿cuál afirmación NO es correcta?
Sources & bibliography
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- 01
DIPA — Demostración Interactiva de la Prueba de Admisión
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de AdmisionesHerramienta oficial y repetible para practicar con preguntas de los cinco componentes; entrega un puntaje por componente y un puntaje estandarizado al terminar. La propia página advierte que sirve para familiarizarse con el tipo de pregunta y que no hace parte del proceso de admisión. Es la referencia contra la que conviene contrastar la dificultad de cualquier banco generado, incluido este.
- 02
Prueba de admisión — estructura y componentes
Universidad Nacional de Colombia · Dirección Nacional de Admisiones120 preguntas de opción múltiple en 3 horas y 30 minutos, repartidas en cinco componentes: análisis textual 25, matemáticas 25, ciencias naturales 25, ciencias sociales 25 y análisis de la imagen 20. De ahí sale el ritmo promedio de 1 min 45 s por pregunta que usa el cronómetro de los bancos.
- 03
The International System of Units (SI), 9th edition
Bureau International des Poids et Mesures (BIPM) · 2019Definición del mol como unidad base del SI, fijando el número de Avogadro en exactamente 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Es la base del panel 3 y de todo el puente gramos ↔ partículas.
- 04
Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Definiciones formales de cantidad de sustancia, masa molar, concentración de cantidad (molaridad), molalidad, fracción molar y fracción en masa — los términos que el glosario y los paneles 10 a 16 usan de manera estricta.
- 05
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Green Book)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Convenciones de símbolos y unidades: por qué la molaridad se escribe mol/L y no M en contexto formal, y cómo se distingue molalidad de molaridad en notación.
- 06
Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW)
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)Pesos atómicos estándar. Nota: el material usa los valores redondeados de examen (H 1, C 12, O 16, Cl 35,5), que son una convención de prueba, no los valores — en varios casos intervalos — que publica la CIAAW.
- 07
CODATA Internationally Recommended Values of the Fundamental Physical Constants
Committee on Data of the International Science Council (CODATA)Valor de la constante de Faraday, F ≈ 96.485 C·mol⁻¹. Las preguntas de electrólisis usan el valor redondeado de examen, 96.500 C·eq⁻¹, que es una convención de prueba y no el valor recomendado.
These are in the material but their provenance is not established. They are listed rather than omitted, so nothing here reads as settled when it isn't.
- Las curvas de solubilidad (g de sal por 100 g de agua entre 0 y 100 °C).Contrastadas contra los valores estándar que publican las tablas de solubilidad al uso: los de KNO₃ y KCl coinciden redondeados, y los del NaCl se corrigieron —la columna llegaba a 39,8 g a 100 °C cuando el valor aceptado es ≈ 39,0—. Siguen sin proceder de una tabla citada con edición y página, así que valen como orden de magnitud y no como dato de laboratorio.
- Que la configuración del cobre sea 3d¹⁰ 4s¹ y no 3d⁹ 4s², y que el cromo tenga la misma anomalía.La excepción es un hecho establecido y aquí se explica por la estabilidad del subnivel d lleno, que es la justificación habitual de manual. Esa explicación es una simplificación: el orden real de energías depende del átomo concreto y no de una regla general. Para el examen basta; como química, la razón está peor contada de lo que la página sugiere.
- Que la prueba se aplique en dos partes de 60 preguntas cada una, con 2 horas para la primera (análisis textual y matemáticas, más parte de ciencias) y 1 hora 30 minutos para la segunda (ciencias, sociales y análisis de imagen).Aparece de forma consistente en material preuniversitario, pero NO en las páginas de la Dirección Nacional de Admisiones, que solo declaran 120 preguntas y 3 h 30 min en total. Si fuera cierta, el ritmo real sería de 2 min por pregunta en la primera parte y de 1 min 30 s en la segunda, no de 1 min 45 s en todas. Por eso el cronómetro de los bancos ofrece los tres ritmos etiquetados por su procedencia en vez de imponer el promedio.
- Las 54 preguntas del banco y sus respuestas.Están escritas para este material, no tomadas de exámenes publicados. La aritmética está verificada numéricamente; el estilo y la dificultad son una aproximación al examen real, no una muestra de él.